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Química
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CONTENIDOS
I. Las reacciones químicas y sus implicaciones
energéticas.
1. Sistemas termodinámicos. Primer principio de la termodinámica.
2. Estudio de las reacciones a presión constante. Concepto de entalpía.
3. Espontaneidad de las reacciones químicas: introducción
al estudio de la variación de entropía y de la energía
libre de Gibbs en las reacciones químicas.
4. Resolución de cuestiones relacionadas con la energía
y espontaneidad de las reacciones químicas.
II. Cinética y equilibrio químico.
1. Estudio cualitativo de la velocidad de reacción. Factores que
influyen en ella.
2. Reacciones reversibles. Naturaleza dinámica de las reacciones
químicas: equilibrio químico.
3. Modificación del estado de equilibrio: ley de Le Chatelier.
III. Reacciones de transferencia de protones.
1. Teoría de Arrhenius, sus limitaciones. Teoría de Brönsted-Lowry.
2. Equilibrios ácido-base en medio acuoso: disociación del
agua.
3. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH.
4. Constantes de disociación de ácidos y bases en agua:
fortaleza relativa de los ácidos y las bases.
5. Estudio cualitativo de la hidrólisis.
6. Indicadores ácido-base.
IV. Reacciones de transferencia de electrones.
1. Conceptos de oxidación y reducción como procesos de intercambio
de electrones. Número de oxidación.
2. Reacciones de oxidación-reducción.
3. Sustancias oxidantes y reductoras. Concepto de potencial normal de
reducción. Escala de potenciales normales de reducción.
4. Aplicación de los conceptos anteriores al estudio de las pilas
y las cubas electrolíticas.
5. Electrólisis.
V. Estructura de la materia. Introducción
a la química moderna.
1. Estructura atómica: partículas fundamentales. Número
atómico, número másico e isótopo.
2. Números cuánticos. Orbitales atómicos.
3. Estructura electrónica de los elementos y relación con
la reactividad química.
4. Ordenación de los elementos en el sistema periódico.
Estudio de propiedades periódicas de los elementos de los grupos
principales.
5. Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética
de los átomos enlazados.
6. Estudio del enlace iónico y del enlace covalente. Teoría
del enlace de valencia. Hibridación de orbitales. Justificación
de la geometría de algunas moléculas.
7. Estudio cualitativo del enlace metálico.
VI. Química del carbono.
1. Principales compuestos orgánicos: hidrocarburos y grupos funcionales
de la química del carbono y su formulación en los casos
más sencillos.
2. Isomería de compuestos del carbono.
Criterios de evaluación
I. Las reacciones químicas y sus implicaciones
energéticas.
1. Conocer que las reacciones químicas van acompañadas de
una variación de energía, manifestada de formas diversas,
distinguiendo entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
2. Conocer el enunciado y el significado del Primer Principio de la Termodinámica:
?U = Q + W, utilizando el convenio de signos para las distintas magnitudes
que aparecen, tomando como positiva (+) la energía transferida
al sistema.
3. Comparar las diferencias entre los reactivos y productos de una reacción
química en términos energéticos, escribiendo la reacción
de formación de un compuesto dado así como conocer el significado
de reacción de combustión, y cómo la combustión
de cualquier hidrocarburo da CO2(g) y H2O(l).
4. Conocer el concepto de entalpía, de entalpía de reacción
y de entalpía estándar de formación.
5. Conocer y utilizar el concepto de entropía y su relación
con el grado de desorden de los sistemas, en función de su estado
de agregación.
6. Conocer el significado de energía libre como la magnitud que
predice la espontaneidad de una reacción.
7. Conocer la relación entre la energía libre, la entalpía
y la entropía.
8. Interpretar si ?H e ?S, en cada caso concreto, favorecen o no la espontaneidad
de una reacción.
II. Cinética y equilibrio químico.
1. Conocer el significado de velocidad de reacción, interpretándola
tanto en función de la variación de la concentración
de reactivos como de los productos.
2. Conocer los factores que influyen en la velocidad de reacción
y la forma de hacerlo poniendo especial énfasis en el efecto de
los catalizadores.
3. Conocer el criterio termodinámico de equilibrio químico
(?G = 0).
4. Conocer la naturaleza del equilibrio químico: reversibilidad
y aspecto dinámico de las reacciones químicas.
5. Conocer la ley de Acción de Masas y aplicarla a equilibrios
químicos homogéneos sencillos, de forma cualitativa.
6. Analizar el significado de los valores altos o bajos de la constante
de equilibrio.
7. Conocer los factores que alteran el estado de equilibrio de una reacción
química y razonar, utilizando la ley de Le Chatelier, el modo de
hacerlo.
III. Reacciones de transferencia de protones.
1. Identificar diferentes sustancias como ácido o como base según
la teoría de Arrhenius y según la de Brönsted-Lowry,
señalando las diferencias entre ellas.
2. Conocer el significado y utilizar los siguientes conceptos: ácido
y base de Brönsted, fortaleza de un ácido y una base, ácidos
y bases fuertes y débiles, ácido y base conjugados (par
ácido-base), equilibrio de autoionización del agua, producto
iónico del agua, sustancia anfótera, pH, escala de pH, reacción
de neutralización, volumetría de neutralización e
indicador.
3. Distinguir como fuertes los siguientes ácidos: HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4 y H2SO4, y como débiles: CH3COOH y HCN.
4. Distinguir como fuertes las siguientes bases: NaOH, KOH, Ba(OH)2 y
Ca(OH)2, y como débiles NH4OH.
5. Realizar cálculos del pH de disoluciones de ácidos y
bases fuertes, pero no de sus mezclas.
6. Analizar de forma cualitativa el carácter ácido o básico
de la hidrólisis de las sales. Comprender que la disolución
de una sal no ha de ser necesariamente neutra.
IV. Reacciones de transferencia de electrones.
1. Reconocer cuándo un determinado proceso químico es de
oxidación-reducción.
2. Relacionar los conceptos de sustancia oxidante y sustancia reductora,
sustancia que se oxida y sustancia que se reduce, con la variación
que experimenta el número de oxidación en una reacción
redox.
3. Conocer y utilizar el concepto de potencial de electrodo, y el convenio
que permitió establecer la actual escala de potenciales normales.
4. Interpretar el significado de las tablas de potenciales estándar
de reducción.
5. Predecir el posible desarrollo de una reacción redox a partir
de la tabla de potenciales.
6. Describir lo que es una pila, los elementos que la integran y lo que
ocurre en cada uno de ellos (señalar las semirreacciones que se
producen) así como determinar la fuerza electromotriz (fem) que
suministra en condiciones estándar.
7. Distinguir entre pila galvánica y cuba (o célula) electrolítica.
8. Explicar qué es la electrólisis y qué elementos
constituyen una cuba (o célula) electrolítica.
V. Estructura de la materia. Introducción
a la química moderna.
1. Describir las principales partículas fundamentales y conocer
el significado de términos relacionados, tales como número
atómico, número másico e isótopo.
2. Conocer el concepto de orbital atómico (como zona de máxima
probabilidad de encontrar electrones), de números cuánticos
(n, l, m y s) con sus valores permitidos y lo que determina cada uno de
ellos.
3. Describir la estructura del Sistema Periódico (grupos o familias,
períodos...).
4. Escribir las configuraciones electrónicas de los elementos representativos.
5. Interpretar la variación periódica de algunas propiedades
de los elementos de la Tabla Periódica (potencial de ionización,
afinidad electrónica, electronegatividad y radio atómico),
comparando, ordenando y prediciendo cualitativamente dichas propiedades
en una serie de elementos dados que pertenezcan al mismo grupo o idéntico
período.
6. Predecir el tipo de enlace interatómico que presenta una sustancia
en función de las características de los elementos que la
componen.
7. Conocer la geometría molecular asociada a los diferentes tipos
de hibridación.
VI. Química del carbono.
1. Conocer las distintas formas de representar los compuestos orgánicos
(fórmulas desarrolladas y semidesarrolladas).
2. Conocer los diferentes tipos de isomería estructural: cadena,
posición y función, de hidrocarburos y funciones oxigenadas.
3. Saber formular y nombrar correctamente compuestos orgánicos
que solo contengan un grupo funcional.
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