CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

¿Cómo se distribuyen los electrones en niveles de energía?

Instrucciones. Funcionamiento del applet

1. Para "construir" una configuración electrónica, sólo tienes que pulsar en las flechas hasta que en el cuadro de texto, aparezca el número que corresponde al número atómico del elemento que deseas.
2. Luego, escribe, en un papel aparte, la configuración electrónica, colocando los electrones que hay en cada orbital. Por ejemplo, la correspondiente al Na, de Z = 11 es: 1s2 2s2 2p6 3s1.

Actividades

1. Determina la configuración electrónica de los elementos de Z igual a 16, 24 y 29.
 

2. Averigua cuántos electrones tienen los elementos cuya configuración es:

a) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1 b) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d8.
 

3. ¿Observas alguna anomalía en el llenado secuencial de los orbitales? ¿Podrías explicar la razón?

Applet realizado por Pedro Fernández y otros

Diseño Web y adaptación didáctica: Grupo Lentiscal de Didáctica de la Física y Química

4.  Utilizando el diagrama de Moeller establecer las configuraciones electrónicas de los elementos: Li, Na, K y Rb. ¿Qué tienen en común?

 5.  Establecer las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos o iones:

Ca (Z=20)        Bi (Z=83)         Al3+(Z=13)       Br (Z=35)         S2- (Z=16)        Co3+ (Z=26)

6.  Indica cuál es la característica común, desde el punto de vista de la configuración electrónica, de los gases nobles He, Ne y Ar.

7. Escribe las configuraciones electrónicas en su estado fundamental de los siguientes átomos o iones: S2- (Z=16); Zn (Z=30); Na+ (Z=11).

8. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas da una explicación de las mismas en función de su posible existencia o no: a) 1s2 2s32p6; b) 1s2 2s22p4 3d1; c) 1s2 2s22px22py2; d)1s2 2s22p6 3s23p6 4s1.

9. El silicio tiene número atómico igual a 14. a) Escribe su configuración electrónica; b) Determina los cuatro números cuánticos de cada uno de los electrones de su orbital más externo.

10. Escribe las configuraciones electrónicas correspondientes al primer estado excitado de los siguientes átomos: a) C; b) Ne; c) Li.

11. Un átomo de un cierto elemento X posee la configuración electrónica 1s2 2s2 2p5 . ¿Cuáles de las siguientes conclusiones son falsas:

a.      Es un elemento de marcado carácter metálico.

b.      Es capaz de formar el ión X+.

c.       Es un elemento de transición.

d.      Puede formar el ión X2-.

12. Las configuraciones electrónicas del estado fundamental que se muestran aquí son incorrectas. Explica qué errores se han cometido en cada una y escribe las configuraciones electrónicas correctas:

a.      Al: 1s2 2s2 2p4 3s2 3p3

b.      B: 1s2 2s2 2p5

c.       F: 1s2 2s2  2p6

13. ¿Cuántos electrones no apareados existen en cada uno de los siguientes átomos: B, Ne, P, Se, Mn, Fe, I.