© 2000-2001. El applet es propiedad de Warwick Bailey. Ha sido traducido por C.Palacios

El diseño de la Web y la adaptación didáctica y la propuesta de actividades ha sido realizada por Grupo Lentiscal

Objetivos:

Interpretar las curvas de neutralización de 63 posibles reacciones ácido-base.

El pH en el punto de equivalencia de una reacción de neutralización es diferente según la fortaleza del ácido y/o la base que se neutraliza.
Reacciones de neutralización entre ácido fuerte (HCl) y base fuerte Na(OH). El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones hidronio han sido neutralizados por los iones hidroxilo, para dar H₂O

El resto de los iones no reaccionan con el agua ya que:

• el Cl ^- procede de un ácido fuerte (es una base débil frente al agua): no se hidroliza.

• el Na⁺ procede de una base fuerte (es un ácido muy débil frente al agua): no se hidroliza.

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Cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base débil. El catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es < 7.

Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7.

Cuando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más débil la base y es >7 si es más débil el ácido.

La elección del indicador adecuado para determinar el punto de equivalencia dependerá del pH final, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el indicador sufre el cambio de color.

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REALIZACIÓN EXPERIMENTAL

Se neutralizan 9 posibles ácidos monopróticos con 7 posibles bases de concentración 0,1M.
Las curvas de neutralización varían según los ácidos y bases elegidos.
El punto de equivalencia puede determinarse experimentalmente con un indicador adecuado. El valor del punto de equivalencia aparece si eliges: ver tabla de datos.

ACTIVIDADES

 

A.1 Realiza la simulación experimental con los datos que se te indican de los ácidos y las bases en la tabla. Se trata de obtener,  por medio del applet, el pH en el punto de equivalencia y el indicador adecuado para cada neutralización. (Consulta en la tabla del applet el PK_i de cada indicador)

Reacciones de neutralización
ácido	base	pH punto equivalencia	Indicador más adecuado
clorhídrico	hidróxido de sodio
clorhídrico	amoniaco (pKb=4,75)
etanoico (pKa=4,76)	hidróxido de sodio
etanoico	amoniaco
tricloroetanoico (pKa=0,65)	hidróxido de sodio
clorhídrico	etilamina (pKb=3,27)
tricloroetanoico (pKa=0,65)	amoniaco

 

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A.2 Escribe y ajusta, en cada caso, las reacciones de neutralización. Razona en función de la sal formada y de los valore del pK, el carácter ácido, básico o neutro de la sal formada por la neutralización del ácido en el  punto de equivalencia.

 

A.3 Emplea los datos de pKa o pKb que aparecen en el applet y realiza los cálculos necesarios para obtener el pH en los puntos de equivalencia. Compara los resultados numéricos obtenidos teóricamente, con los obtenidos experimentalmente mediante la experiencia de simulación virtual, empleado el applet.

 

A.4 ¿Qué indicador es más adecuado para valorar una disolución de ácido fuerte como el HCl con una base fuerte NaOH: el azul de bromotimol, la fenolftaleína o el rojo de metilo?

 

Evaluación