Reacciones químicas. Rendimiento. Reactivo limitante

 ãThe Iriddyum Project. Carnegre Mellon University        ¿Cuál es el reactivo limitante en una reacción Química?

Diseño de la Web, actividades y adaptación didáctica de la  lección por Grupo Lentiscal de Didáctica de la Física y Química

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Actividades-rendimiento. estequiometría

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Módulo teórico

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Autoevaluación

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Estequiometría de reacción.

Rendimiento de una reacción. Reactivo limitante

 ¿Cuál es el reactivo limitante en una reacción Química?

Elige la reacción, introduce las cantidades iniciales y empieza la misma

avanzando con la barra inferior del 0% al 100 %

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Comments? Last Updated: 06.27.03, 13:01:43

Creadores del applet: The Irydium Project at Carnegie Mellon University

Diseño Web, adaptación didáctica y actividades: Francisco Martínez Navarro: Grupo Lentiscal

Stoichiometry

One of the first numerical problems encountered in introductory chemistry is that of "limiting reagents". The applet does not approach or solve the problem as it would be done with paper and pencil, on the blackboard, or in the textbook. Rather, it serves as a supplement to such calculations, providing imagery that helps students see beyond a route mathematical procedure. In lecture, the instructor may work through the problem on the blackboard, referring to the applet as a constant visual reminder of what is being calculated and why. Outside lecture, students may use the applet while solving problems, to generate and check intermediate results and help them discover and correct their own mistakes.

Classroom Use

The applet is meant to supplement the chalkboard solution of limiting reagent problems. The lecturer can begin by using the applet to illustrate the concept of a limiting reagent in a detailed and concrete manner without the need to perform any explicit mathematical calculations. By clicking on the bars in the upper panel, the initial grams of the reactants can be entered. As the slider bar is moved to the right, the bar-chart will show that the moles of NH3 decrease twice as fast as those of CO2, giving a visible image of the meaning of the stoichiometric coefficients. Pulling the slider bar across the screen will show the reactants disappearing and products appearing. When the slider is positioned all the way to the right, the reaction is complete and it is clear that the reaction has ended because the NH3 has run out. The applet thus provides a visual image of what it means to be a limiting reagent.

The lecturer could then work through the calculation on the blackboard while referring to the applet to illustrate what is being calculating and why. The conversion from grams to moles can be motivated by using the applet to stress that it is the moles of the reagents that change in an easily predicable manner. After calculating a number on the blackboard, the lecturer can pull the progress bar to the relevant position and illustrate what has just been calculated. Finally the conclusion of which reagent is limiting and how much of each product is produced can be confirmed. Throughout, the applet serves as a constant reminder of what is being calculated and why.

ACTIVIDADES

1. ¿Qué es el rendimiento de una reacción?¿Qué significa que el rendimiento de una reacción es del 60 %? ¿ Y del 100%? ¿El rendimiento de una reacción puede ser mayor del 100 %? Explícalo razonadamente ¿Cómo se puede determinar el rendimiento de una reacción?

2. Explica el significado de que "en una reacción química los reactivos reaccionan en proporciones fijas, definidas o constantes" ¿Qué es un reactivo limitante? ¿y un reactivo en exceso? ¿Cómo se determina el reactivo limitante?

3. Si se hacen reaccionar 1 g de hidrógeno con  1 g de oxígeno ¿cual es el reactivo limitante? ¿Qué reactivo esta en exceso y en que cantidad? Si el rendimiento de la reacción es del 100 % ¿qué cantidad de agua se obtiene? ¿y si el rendimiento es del 50 %? ¿Y si lo es del 60 %?

4. Con la barra al 0 % del rendimiento elige una determinadas cantidad de cada reactivo en gramos y en moles y anótalas en la tabla. Realiza los cálculos necesarios para los rendimientos del 60 % y del 100 % y completa la y comprueba los resultados mediante la animación interactiva o applet

 

Datos NH3 CO2 (NH2)2CO H2O
gramos iniciales        
moles iniciales        
Rendimiento 0% 60% 100% 0% 60% 100% 0% 60% 100% 0% 60% 100%
gramos finales                        
moles finales                        
Reactivo limitante
 

5. Realiza una pequeña investigación que te permita comprobar, en la reacción ejemplificada en la animación o applet, las leyes fundamentales de las las reacciones químicas: ley de Lavoisier o de conservación de la masa y ley de Proust o de las proporciones definidas. Realiza los cálculos necesarios, recoge los resultados en una tabla como la anterior y compruébalos mediante el applet . Realiza un informe de todo el trabajo del planteado.

 

 

 

 

 

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